Mungkinkah pH negatif atau pH besar dari 14?

Secara teoritis, sebuah larutan bisa mempunyai pH yang negatif tanpa mengacu kepada hukum produk ion di air (Kw = 10E-14). Konsentrasi larutan asam yang sangat pekat dengan konsentrasi ion H+ besar dari 1 mol/L dapat menunjukkan pH negative. Contoh, jika konsentrasi ion H+ adalah 10 molar, hanya di perlukan konsentrasi OH- sebanyak 10E-15 mol/L untuk menjadikannya Kw 10E-14.

Pada faktanya, konsentrasi ion OH- dapat turun setidaknya satu ion per liter ( 1/6.23*10E23 mol) sehingga membuat pOH secara teoritis menjadi 24.

pH = -1 mengimplikasikan bahwa H3O+ = 10 M atau 101 mol/dm3. Konsentrasi apapun dari H3O+ (contoh: H3O+, dan tidak molekul asam) lebih besar dari 1 M akan menghasilkan pH < 0 yang berate negative. 12 M H2SO4 akan mempunyai pH -1.08, 11 M HCl akan mempunyai pH -1.04.

Jika sebuah larutan NaOH mempunyai konsentrasi 10 M, kemudian konsentrasi OH juga 10 M karena NaOH berdisosiasi secara sempurna dengan air. pH + pOH = 14, dan pOH = -log [OH]. Dalam larutan NaOH, pOH = -log 10 = -1, maka pH + (-1) = 14, dan kemudian pH = 15.

Di laboratorium, asam yang kuat biasanya memiliki nilai pH kurang dari 0 (nilai negatif) dan basa yang kuat biasanya memiliki nilai pH lebih besar dari 14. Dengan demikian, mereka jauh lebih berbahaya.

reference:
– all about pH
– Dealing with the pH concept at high school

2 Comments

  1. terimakasih sangat membantu.
    tolong dijelaskan lebih rapih lagi ya
    agar bisa lebih dipahami lagi

Leave a Reply

Your email address will not be published. Required fields are marked *